Nosso produto como mostrado na foto a cima que e extremamente usado pelos famosos, assim concluindo que e um exelente produto e que deixa a desejar a quem nao usa nao fique de fora adquia ja o seu por apenas R$7,50. Contendo em todas as farmacias e mercados do brasil. Corra e compre ja estoque acabando. USE MULTI GEL  o gel dos famosos....

E para conclusao de nosso trabalho, esperamos na apresentaocao agradar a todos com mosso trabalho e nossa producao, feita com muita dedicacao pelos alunos Carlos, Thais, Gabriela, Claudia e Felicia. Nosso trabalho esta muito interessante esperamos entao agradar a todos no dia da apresentacao.

Botando A Mão Na Massa...

Na aula de química na quarta feira, os alunos dos terceiros anos, colocaram seus estudos em pratica produzindo, gel para os cabelos, shampoo, condicionador, creme, oleo corporal e sabonete liquido. A aula foi produtiva os produtos ficaram muito legais. Agradecemos desde ja a colaboracao de outros professores e a nossa prof de quimica dona Marcia por nos proporcionar uma aula tao divertida e produtiva. 

E quando chega a hora de começar a pensar nos futuros estudos da faculdade, e a dúvida sempre aparece, é por que ta na hora de começar a bisbilhotar suas opções, pensando em seus futuros formandos a faculdade Unifebe de Brusque SC, promoveu um evento chamado "UP", onde jovens podem participar de atividades onde todos possam ter uma noção como é o curso de sua escolha, se lhe agradar esta pronto para o vestibular, se não estiver contente continue procurando algo que VC se identifique e marque uma visita em sua faculdade escolhida... No curso de interece de uma aluna visitamos o curso de Publicidade e Propaganda, no qual os alunos do curso, fizeram uma painel onde qualquer um interessado pode dar continuidade a um Logotipo de uma marca conhecida, as seguir uma imagem demonstrativa de um dos visitantes...

FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÃNICA

Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas.

Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas.

ÁCIDOS

 Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. 
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. 
Exemplos:
HCl  + H₂O  →  H⁺  +  Cl^-
HF  +   H₂O  →  H⁺  +  F^-
H₂SO₄  →  H⁺ +  SO^2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos são:
- sabor azedo (em  geral tóxicos e corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.

Utilidade

- Ácido sulfúrico (H₂SO₄) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço).

- Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

- Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.

- Ácido nítrico (HNO₃) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.

O cheiro caracteristico de peixe e, sobretudo de peixe podre deve-se a um tipo de composto organico as aminas. Nem todas as aminas possuem esse odor mas o que todas tem em comum é fato de poderem ser encaradas como derivadas da amonia, na qual um dois ou tresdos hidrogenios foram substituidos por grupos organicos...

Cheiro de Mofo

Chero de Mofo

No dia 22/09 agente realizou uma prova com o professor Rafael pois dona Marcia nossa linda prof *-* não compareceu em sua aula por motivos pessoais, o professor aplicou a prova e ele começou a falar sobre sobre o time dele corinthians, porque conseguiu ganhar do são paulo no domingo, entao o aluno Carlos começou a lhe dizer  que a camisa dele estava cherando a mofo por que o time dele conseguiu ganhar uma partida. Assim ele tirou a camisa do armario com o cheiro de mofo... kkkk Risos .....

História da Química Orgânica



As substâncias encontradas na natureza eram divididas na antiguidade, em três grandes reinos:

• o vegetal,
• o animal,
• mineral.

Tanto o reino vegetal como o reino animal são constituídos por seres vivos ou orgânicos.
Apesar de serem conhecidas várias substâncias extraídas de produtos naturais, a Química como ciência, teve início no fim da Idade Média com o nome de "alquimia".
Os alquimistas, como eram chamados os primeiros pesquisadores tinham por objetivos:
- transformar qualquer metal em ouro - princípio chamado de "pedra filosofal" e
- o "elixir da  vida", para prolongar a vida.
O médico Paracelso (Suiço) que também atuava no campo da alquimia, afirmou, que "o homem é um composto químico, cujas doenças são decorrrentes das alterações desta estrutura, sendo necessários medicamentos para combater as enfermidades."
Foi o início do uso de medicamentos para curar as enfermidades da época (séculos XVI e XVII).
Somente no século XVIII foram extraídas várias substâncias a partir de produtos naturais, além daquelas  anteriormente conhecidas (vinho, fermentação da uva e os produtos obtidos pela destilação de várias outras substâncias).
Neste mesmo século - no ano de 1777-,  a química foi dividida em duas partes de acordo com Torben Olof Bergmann:
- a Química Orgânica que estudava os compostos obtidos diretamente dos seres vivos e
- a Química Inorgânica que estudava os compostos de origem mineral.
Entretanto, o desenvolvimento da Química Orgânica era prejudicado pela crença de que, somente a partir dos organismo vivos - animais e vegetais - era possível extrair substâncias orgânicas. Tratava-se de uma teoria, conhecida pelo nome de "Teoria da Força Vital", formulada por Jöns Jacob Berzelius, que afirmava: a força vital é inerente da célula viva e  o homem não poderá criá-la em laboratório."
Em 1828, após várias tentativas, um dos discipulos de Berzelius, mais precisamente Friedrich Wöhler, conseguiu por acaso obter uma substância encontrada na urina e no sangue, conhecida pelo nome de uréia.
Estando no laboratório, Wöhler aqueceu o composto mineral "cianato de amônio" e obteve a "uréia", composto orgânico, derrubando assim, a Teoria da Força Vital.

Após o êxito desta experiência vários cientistas voltaram ao laboratório para obter outras substâncias orgânicas e verificaram que o elemento fundamental era o carbono.

Em 1858 Friedrich A. Kekulé definiu a Química Orgânica como sendo a parte da química dos compostos do carbono.
Atualmente são conhecidos milhões de compostos orgânicos e diarimente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o número de compostos orgânicos aumenta consideravelmente.

Mercúrio
É um líquido prateado que na temperatura normal é metal e inodoro. Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. Estabelece liga metálica facilmente com muitos outros metais como oouro ou a prata produzindo amálgamas. É insolúvel em água e solúvel em ácido nítrico. Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar. É um produto perigoso quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. É compatível com o ácido nítrico concentrado, acetileno,amoníaco, cloro e com outros ametais.

Nome, símbolo, número	Mercúrio, Hg, 80
Série química	Metal de transição
Grupo, período, bloco	12, 6, d
Densidade, dureza	13 579 kg/m3, 1,5
Número CAS	7439-97-6

Niquel

É um metal de transição de coloração branco-prateada, condutor de eletricidade e calor, dúctil e maleável porém não pode ser laminado, polido ou forjado facilmente, apresentando certo caráter ferromagnético. É encontrado em diversos minerais, emmeteoritos (formando liga metálica com o ferro) e, em princípio, existe níquel no núcleo da Terra.

É resistente a corrosão, e só pode ser utilizado como revestimento por eletrodeposição. O metal e algumas de suas ligas metálicas, como o metal Monel, são utilizados para manejar o flúor e alguns fluoretos porque reage com dificuldade com essas substâncias.

Seu estado de oxidação mais comum é +2, podendo apresentar outros. Tem-se observado estados de oxidação 0, +1 e +3 em complexos, porém são muito pouco característicos.

Nome, símbolo, número	Níquel, Ni, 28
Série química	Metal de transição
Grupo, período, bloco	10, 4, d
Densidade, dureza	8908 kg/m3, 4,0

Carbono 

O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais rígidas e caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande afinidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, incluindo átomos de carbono que podem formar largas cadeias. O seu pequeno raio atómico permite-lhe formar cadeias múltiplas; assim, com o oxigênio forma o dióxido de carbono, essencial para o crescimento das plantas (ver ciclo do carbono); com o hidrogênio forma numerosos compostos denominados, genericamente, hidrocarbonetos, essenciais para a indústria e o transporte na forma de combustíveis derivados de petróleo e gás natural. Combinado com ambos forma uma grande variedade de compostos como, por exemplo, os ácidos graxos, essenciais para a vida, e os ésteres que dão sabor às frutas. Além disso, fornece, através do ciclo carbono-nitrogênio, parte daenergia produzida pelo Sol e outras estrelas.

Nome, símbolo, número	Carbono, C, 6
Série química	Não-metal
Grupo, período, bloco	14 (IVA), 2, p
Densidade, dureza	2267 kg/m3, 0,5 (grafite) e 10,0 (diamante)

Em Clima de Copa

Para os leitores interessados em Copa do Mundo, fique ligado no que foi apresentado em sala de aula sobre alguns países que participam ou participaram da Copa 2014.

Um trabalho feito em grupo, apresentado, comentado e avaliado, na matéria de Inglês pela professora Anívia. A seguir alguns países apresentados: 

O Japão era um país que se apresentava com uma política altamente fechada, possuindo apenas relações de cunho comercial e político com países do oriente.No ano de 1854, os Estados Unidos bombardearam os portos japoneses, pressionando o governo a realizar a abertura do seu mercado. Essa abertura marcou o surgimento da Era Meiji.

Os francos foram uma tribo germânica, provavelmente originária da Panônia, uma região do território onde hoje se situa a Hungria, e que mais tarde se mudaram para o oeste, para ocupar a região da Frísia, onde atualmente estão os Países Baixos. Em meados do século IV da nossa era, na época da decadência do Império Romano, o imperador Juliano, para pacificar estas tribos, lhes cedeu a Gália, e os francos se incorporaram ao império como um aliado federado.

 A Itália é um país com mais de trinta séculos de história. Foi, de fato, sede de grandes civilizações que influíram profundamente na evolução de toda a cultura ocidental. Berço da civilização etrusca e sede de importantes centros históricos e culturais da civilização grega, foi o centro do Império Romano que, por centenas de anos, dominou o mundo ocidental.

A descoberta do Brasil, em 22 de abril de 1500, pela esquadra comandada por Pedro Álvares Cabral, com destino às Índias, integra o ciclo da expansão marítima portuguesa. Inicialmente denominada Terra de Vera Cruz, depois Santa Cruz e, finalmente, Brasil, a nova terra foi explorada a princípio em função da extração do pau-brasil, madeira de cor vermelha usada em tinturaria na Europa, e que deu o nome à terra.

'' E assim agradeço a atenção, boa leitura espero que gostem...''

Bases do Cotidiano

Bases são substâncias que, em solução aquosa sofrem dissociação liberando o ânion OH^- (Hidroxila). Quando fundidos ou em solução aquosa podem conduzir corrente elétrica, as bases fortes nesse meio originam muitos íons, assim conduzindo bem a corrente elétrica, já as fracas conduzem pouca eletricidade.

No cotidiano encontramos alimentos alcalinos (base), por exemplo, o leite, tomate, legumes, frutas entre outros nutrientes, a digestão desses alimentos auxilia no controle e equilíbrio acidobásico em nosso organismo.

Encontramos também as bases nos produtos de higiene doméstica, como o detergente, alvejantes, sabões entre outros. No entanto substâncias básicas podem ser perigosas, como o hidróxido de sódio.

Uma base é considerada forte ou fraca de acordo com o seu grau de dissociação (α). Bases fortes são as que dissociam muito, aproximadamente 100%, mas se o valor for menor ou igual a 5% a base é considerada fraca.

Exemplos de bases fortes e fracas:

Bases fortes: Bases dos metais alcalinos (Na (OH)₂, KOH, CsOH) e de alguns metais alcalinos-terrosos ( Ba(OH)₂, Ca(OH)₂).

Obs.: O Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) é uma exceção, sendo uma base fraca.

Bases fracas: O hidróxido de amônio (NH₄OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13,14 e 15).

Bases que encontramos no dia-a-dia:

O hidróxido de amônio (NH₄OH)

É uma solução de amônia ou amoníaco, uma de suas utilizações é para descolorir cabelos.

A amônia (NH₃) é um gás incolor de odor forte, ela também é usada na fabricação de sais de amônio que é utilizado como fertilização na agricultura, e na fabricação de produtos de limpeza doméstica.

Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)

É a base mais importante e utilizada na indústria e no laboratório, assim como na fabricação de sabão, papel, corantes entre outros produtos. A soda cáustica é corrosiva por isso deveremos manuseá-la com muito cuidado.

Curiosidades sobre o GELO SECO!

O gelo seco é o dióxido de carbono sólido - CO2 (s). Ele é resfriado a uma temperatura inferior a -78ºC e ao entrar em contato com a pressão atmosférica, ele é aquecido, tornando-se um gás - CO2 (g) - sem antes passar pelo estado líquido. Esse processo é conhecido por sublimação.

Quando o gelo-seco passa para o estado gasoso, arrasta consigo moléculas de água, originando uma névoa mais densa que o ar. Graças a essa “fumaça branca” formada, o gelo-seco é muito utilizado como um recurso cênico em filmes, shows, teatros, programas de televisão e festas. Ele também é usado para refrigeração de alimentos perecíveis, devido a baixa temperatura que ele possui.

Para produzir gelo seco, necessita de um recipiente de alta pressão cheio de CO2 líquido. Quando se libera o CO2 do tanque, a expansão do líquido e a alta velocidade de evaporação do CO2 (g) esfriam o restante do líquido ao ponto de congelamento, no qual ele se transforma diretamente em sólido.

Etanol

O etanol (CH₃ CH₂OH), também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução a acetaldeído , encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria. No Brasil, tal substância é também muito utilizada como combustível de motores de explosão, constituindo assim um mercado em ascensão para um combustível obtido de maneira renovável e o estabelecimento de uma indústria de química de base, sustentada na utilização de biomassa de origem agrícola e renovável.
O etanol é o mais comum dos álcoois. Os álcoois são compostos que têm grupos hidroxilo ligados a átomos de carbono sp3. Podem ser vistos como derivados orgânicos da água em que um dos hidrogênios foi substituído por um grupo orgânico.
As técnicas de produção do álcool, na Antiguidade apenas restritas à fermentação natural ou espontânea de alguns produtos vegetais, como açúcares, começaram a se expandir a partir da descoberta da destilação – procedimento que se deve aos árabes. Mais tarde, já no século XIX, fenômenos como a industrialização expandem ainda mais este mercado, que alcança um protagonismo definitivo, ao mesmo ritmo em que se vai desenvolvendo a sociedade de consumo no século XX. O seu uso é vasto: em bebidas alcoólicas, na indústria farmacêutica, como solvente químico, como combustível ou ainda com antídoto. O Brasil é o maior produtor mundial de cana-de-açúcar (33,9%), de açúcar (18,5%) e etanol (36,4%), sendo também o maior exportador de açúcar e etanol do mundo (MACEDO, 2007). No Brasil os índios produziam o cauim, uma fermentação da mandioca cozida ou de sucos de frutas, mastigados e depois fervidos.
O etanol é muito importante no meio médico, onde é utilizado, bem como outros álcoois também são, no extermínio de vida microbiana nociva, que poderia piorar o estado dos doentes. É usado também na produção de biodiesel, onde o óleo da mamona reage com o etanol, gerando éster etílico e glicerina. Há utilização também na produção de bebidas alcoólicas e de produtos farmacêuticos e de perfumaria

Química orgânica Etanol

Trabalho das Meninas da 3ª5 sobre Quimica Orgânica , Como tema principal o Etanol,

Maquete feita com bolinhas de isopor !